공부합시다/화학 모의고사 썸네일형 리스트형 2024학년도 수능 화학1 19번[몰과 화학식량] 2023년 11월 16일에 치러진 수능 화학1 19번 문제 풀이입니다. 원자량, 분자량, 몰과 부피의 관계 등을 다루지만 학생들을 변별하려다 보니 수학 문제나 다름없는 것 같아요. 미지수를 이용해서 정석대로 풀 순 있지만 미지수의 개수가 많아지면 복잡해지고 시간안에 풀기 힘든 탓에 수학적인 직관이 좀 필요합니다. 개인적으로는 별로 좋아하지 않는 유형입니다. 하지만 이번 수능에서는 계산이 간단한 숫자들로 구성하여 직관적으로 해결하기에는 수월하였던것 같습니다. 수능 19번 풀이 (가)와 (나)에서 XaYb의 몰수 비는 2:3, XaYc의 몰수 비는 2:1입니다. 저는 이것을 2몰:3몰, 2몰:1몰 로 하겠습니다. 왜냐하면 전체 부피가 4V거든요. 전체 양을 4몰이라하면 (가)에서 XaYb 2몰 + XaYc .. 더보기 2024학년도 수능 화학1 18번[중화 반응의 양적 관계] 2023년 11월 16일 치러진 대학수학능력시함 화학1 18번 문항입니다. 킬러 문항을 없애겠다는 기조하에 예년에 비해 난이도가 많이 낮아진 듯 합니다. 수능 화학1 18번 풀이 먼저 세 수용액의 액성이 모두 다릅니다. 산과 염기의 부피비가 Ⅰ은 V:10 Ⅱ는 V:20 Ⅲ은 V:40/3 이므로 순서대로 산성, 염기성, 중성임을 알 수 있습니다. 수용액 Ⅰ에 들어 있는 양이온은 H+와 Na+가 있으며 각각의 양은 2xV-10y (mmol), 10y (mmol) 입니다. 따라서 모든 양이온의 몰 농도 합은 2xV/(V+10) = 2 입니다. 수용액 Ⅱ에는 양이온은 Na+뿐입니다. 양은 20y (mmol)이고요 모든 양이온의 몰 농도 합은 20y/(V+20) = 2 입니다. 수용액 Ⅲ은 중성이므로 넣어 준 H.. 더보기 2024학년도 9월 모의고사 화학1 16번, 17번 2023년 9월 6일에 치러진 9월 모의고사 화학1 16번과 17번 문항 해설입니다. 아무래도 킬러 문제 배제 기조에 따라 4페이지에서 난이도가 좀 낮아지면서 16, 17번 정도에서 시간이 더 걸렸을 듯합니다. 수학적 사고가 좀 요구되는 문항이었어요. 16번 풀이 X의 평균 원자량이 79와 81의 중간인 80이니까 동위원소가 1:1로 존재함을 알 수 있어요. 따라서 a=50, b=50 XY의 분자량으로 가능한 조합은 79+m, 79+(m+2) = 81+m, 81+(m+2) 세 가지입니다. 다음으로 c, d를 구하기 위해 XY 중 분자량이 m+81인 XY의 존재 비율을 알아보겠습니다. 분자량이 m+81인 XY는 81XmY와 79Xm+2Y가 있습니다. 81XmY의 존재 비율은 50% x c% 79Xm+2Y의.. 더보기 2024학년도 9월 모의고사 화학1 18번[몰과 화학식량] 2023년 9월 6일에 치러진 9월 모의고사 화학1 18번 문항 해설입니다. 기체의 몰수, 질량, 부피, 원자량 등을 복합적으로 다루고 있는 문항으로 각 기체 분자의 양을 찾아내는 것만 성공하면 다음은 수월하지만 다른 문항에 비해 시간이 조금 많이 걸리는 문항입니다. 제 개인적으로도 18번에서 가장 많은 시간을 쓴 것 같아요. 18번 풀이 문제에서 주어진 조건들을 살펴보고 다음과 같이 풀이합니다. 1. 실린더의 부피비가 기체의 몰비임을 파악합니다. 2. 첫 번째, 두 번째 원자 수 단서를 활용하여 각 기체의 몰비를 구합니다. 3. 세 번째 조건에서 Z의 질량을 알려줬으니 Z의 원자량을 구할 수 있겠네요. 4. 실린더 내부의 질량이 주어졌고 Z의 원자량을 구했으니 X, Y의 원자량을 구할 수 있어요. 5... 더보기 2024학년도 9월 모의고사 화학1 20번[화학반응 양적관계] 2023년 9월 6일에 치러진 9월 모의고사 화학1 20번 풀이입니다. 화학반응의 양적관계를 다루는 전형적인 문제로 익숙한 유형이었고 화학 반응식의 계수도 다 알고 있고 모든 반응에서 한계반응물을 알려주어 생각보다 어렵지 않았습니다. 20번 풀이 실험Ⅰ에 주어진 자료를 이용하여 반응 전, 반응, 반응 후의 양적관계를 알아보면 다음과 같습니다. A와 C는 1:1의 몰수비를 가지며 화학식량의 비가 2:5 이므로 생성되는 C의 질량이 35w임을 구할 수 있습니다. 그렇다면 질량 보존의 법칙을 이용하여 남은 B의 질량을 구할 수 있겠지요. 14w+96w='남은 B'+35w+27w 따라서 남아 있는 B의 질량은 48w이며 반응한 B의 질량은 48w입니다. 이를 통해 반응하는 A와 B의 질량비가 7:24 임을 알 .. 더보기 2023년 7월 전국연합 모의고사 화학1 20번 풀이 및 해설 2023년 7월 11일 치뤄진 인천교육청 주관 전국연합 모의고사 화학1 4페이지 20번 풀이입니다. 20. 산염기 반응의 양적관계 HA의 농도를 a, H2B의 농도를 b, NaOH의 농도를 c라고 하고 (가)~(다)에 존재하는 모든 이온의 양을 알아볼게요. (가), (다)는 음이온이 세 가지이므로 염기성, (나)는 음이온이 두 가지뿐이므로 산성 또는 중성이네요. (가) (나) (다) Na+ 30c 10c 20c OH- 30c - 20a - 20b 0 20c - 15a - 10b H+ 0 0 0 A- 20a xa 15a B2- 10b yb 5b (가)에서 음이온 수의 비가 3:2:2인데 문제 해결을 위해 다양한 경우를 고민해야 합니다. A-와 B2-가 (가)에서 2:2라고 하면 (다)에서 3:2가 성립하니.. 더보기 2023년 7월 전국연합 모의고사 화학1 19번 풀이 및 해설 2023년 7월 11일 치뤄진 인천교육청 주관 전국연합 모의고사 화학1 4페이지 19번 풀이입니다. 19. 화학반응식의 양적관계화학반응식의 양적관계를 다루는 문제로 흔히 말하는 킬러 문항이지요. 다만 점점 킬러 문항의 난이도가 낮아지고 있는 추세이며, 수능 출제 방향이 킬러문항을 배제한다고 하니 불필요하게 복잡한 문항들은 없어질 것 같습니다. 우선 (1/밀도)이 뜻하는 바를 알아야 하는데요. (1/밀도)은 (부피/질량)으로 나타낼 수 있고 질량에 대한 정보가 주어져 있으니 질량을 곱하면 부피의 상댓값을 알아낼 수 있습니다. 여기서 부피는 바로 몰수에 비례하지요. 즉, 복잡해 보이지만 각 지점에서의 전체 몰수를 알려주고 있다고 보시면 됩니다. 따라서 각 지점의 몰수(상댓값)는 다음과 같습니다.넣어준 B의 .. 더보기 2023년 7월 전국연합 모의고사 화학1 17번, 18번 풀이 및 해설 2023년 7월 11일 치뤄진 인천교육청 주관 전국연합 모의고사 화학1 4페이지 17번, 18번 풀이입니다. 17. 동위 원소와 평균 원자량 ㄱ. XY의 평균 분자량은 99이고 X의 원자량은 19이므로 Y의 평균 원자량은 80입니다. 따라서 Y2의 평균 분자량은 160입니다. ㄴ. 1g의 nYn+2Y는 1/(2n+2) mol이며 분자 하나당 들어 있는 양성자수는 70입니다. 따라서 1g의 nYn+2Y에 들어 있는 전체 양성자 수는 70/(2n+2)입니다. 마찬가지로 1g의 n+2Yn+2Y에 들어 있는 전체 양성자 수는 70/(2n+4)입니다. ㄷ. 19Xn+2Y 1mol에 들어 있는 전체 중성자수는 10+(n+2-35), 19XnY 1mol에 들어 있는 전체 중성자수는 10+(n-35) 입니다. 따라서 .. 더보기 이전 1 2 다음
