2024학년도 6월 평가원 모의평가 화학1 20번

20번 문항은 화학 반응의 양적 관계를 다루는 문항입니다.

최근 출제 경향은

경우의 수를 따지는 문제는 지양하고 있으며, 난이도 역시 낮아지고 있으니 도전해 볼만 하다고 생각됩니다.

충분한 연습과 훈련이 이루어지면 어렵지 않게 해결할 수 있어 보여요.

2024학년도 6월 모의평가 화학1 20번

저의 경우 화학반응식 양적관계 문제는 이렇게 접근합니다.

1) 먼저 주어진 화학반응의 반응전, 반응, 반응 후 물질의 양을 구할 수 있는 표를 만듭니다.

2) 주어진 표의 빈칸에 물질의 몰수를 채웁니다.

3) 단, 가능하면 미지수 쓰지 마세요. 미지수가 등장할수록 어렵답니다.

4) 빈칸을 모두 채워 넣을 수 있다면 clear!!

 

그러면 20번 문항을 한번 풀어 보겠습니다.

이 경우 반응 중간 단계인 (나)가 있으니 표를 다음처럼 구성할게요.

(가)와 (다)를 참고하면

화학반응식의 계수비가 1:2:2:3 이므로

부피비=몰수비 이므로
(나)에서 A,B,C의 몰수와 (다)에서 B,C의 몰수가 11:10인거죠. D는 고체라는 것을 놓지지 마세요~

따라서 (나)에서 A,B,C의 몰수 합은 5.5n이고

처음 상태에서 1:2:2로 반응하여 5.5n이 되는 경우를 찾아볼게요.

물론 미지수를 하나 만들어서 구하면 되긴 한데, 저는 미지수를 사용하는것을 별로 좋아하지 않는답니다.

반만 반응한 경우를 구해볼까요

어머 Σ(°ロ°)

바로 5.5n이 나와버리죠

이제 필요한 것은 다구했네요

A의 분자량을 32, B의 분자량을 17로 생각하고 (가)와 (나)에서의 질량을 이용해 볼게요.

질량=분자량x몰수 이므로

(가)에서 32n + 85n = 117n = w

(나)에서 16n = 2x

 

x= 8n = (8/117)w

 

질량은 보존되고 (나)에서 

A는 2x = 16n

B는 68n

D는 3x = 24n 이므로

C는 117n - 108n = 9n입니다.

 

C의 분자량 = 9n / n = 9

 

이제 대입해서 구하면

정답은 ③

 

글로 풀이하려니 길어져서 그렇지

실제 시험지에는 많은 자리가 필요하지 않았어요.

20번 유형의 문제는 많은 연습을 통해 요령만 익힌다면 오히려 쉽다고 생각할 수 도 있을 것 같아요.