공부합시다/화학 이야기 썸네일형 리스트형 라세미체와 광학 이성질체: 무엇을 알아야 하나? 라세미체는 카이랄성 분자의 두 거울상 이성질체가 동일한 비율로 혼합된 물질로, 두 이성질체가 서로 반대 방향으로 편광면을 회전시켜 광학적으로 비활성 상태를 유지합니다. 최초의 라세미 혼합물은 루이 파스퇴르가 주석산의 두 광학 이성질체를 혼합하여 만든 라세미산입니다.라세미체란 무엇인가? 탈리도마이드 사건으로 알아보는 광학 이성질체와 사례광학 이성질체는 두 분자가 거울면을 대칭으로 반대 구조를 갖는 관계를 말하며 거울상 이성질체라고도 부릅니다. 마치 우리 왼손과 오른손이 완전히 포개지지 않는 것처럼 말이지요. 광학 이eui232.tistory.com 라세미체(racemate)는 동일한 분량의 오른손잡이성 광학 이성질체와 왼손잡이성 광학 이성질체로 구성된 혼합물입니다. 이러한 혼합물은 광학적으로 비활성입니다.. 더보기 2024학년도 9월 모의고사 화학1 19번[중화 반응의 양적 관계] 2023년 9월 6일에 치러진 9월 모의고사 화학1 19번 문항 해설입니다. 농도를 알지 못하는 산과 염기의 혼합 용액에서 각각의 양이온 수의 비율을 다루고 있어요. 하지만 혼합 용액 (가)~(다)의 액성을 모두 알려주고 있어 크게 어렵지 않았습니다. 19번 풀이 먼저 (가)의 액성은 중성이라 하였으니 혼합 용액에 존재하는 양이온은 Na+와 K+입니다. (나)와 (다)에서는 세 가지 양이온이 존재하므로 H+가 존재함을 알 수 있고 따라서 액성은 산성입니다. (가)에 존재하는 양이온 수의 비율이 1:2 인데, 이를 Na+:K+=2:1이라 가정하면 각각의 농도 비는 다음과 같습니다. a:b:c=3:2:1 편의상 a, b, c를 각각 3, 2, 1라고 합시다. 이를 이용하여 (나)에서 양이온의 양(mmol)을.. 더보기 과학 동아리 기체의 분자량 측정 실험, 이상기체 방정식의 활용 이상기체 방정식을 이용하면 기체의 분자량을 측정할 수 있습니다. 한 시간 정도면 수행할 수 있는 실험으로 어렵진 않지만 화상을 입지 않도록 유의하세요. 이상 기체 방정식과 실제 기체 방정식 이상 기체 방정식은 기체의 상태를 설명하는 방정식입니다. 하지만 실제 기체에 적용하기에는 무리가 있는데요. 이는 이상 기체는 가상의 기체이기 때문입니다. 이상 기체와 이상 기체가 되기 eui232.tistory.com 준비물 아이소 프로판올(iso-propanol) 아이소 프로판올은 휘발성이 좋은 액체로 몰질량이 60.1g이고 끓는점이 82.6℃로 공기보다 밀도가 크고 물이 끓기 전 먼저 기화하므로 이 실험에 적합한 물질입니다. 둥근 바닥 플라스크, 눈금실린더, 비커 은박지, 스탠드, 핫플레이트 실험과정 1. 둥근 바.. 더보기 이상 기체 방정식과 실제 기체 방정식 이상 기체 방정식은 기체의 상태를 설명하는 방정식입니다. 하지만 실제 기체에 적용하기에는 무리가 있는데요. 이는 이상 기체는 가상의 기체이기 때문입니다. 이상 기체와 이상 기체가 되기 위한 조건, 실제 기체를 나타낼 수 있는 방정식에 대해 알아보도록 하겠습니다. 이상 기체 방정식 이상 기체 방정식은 기체의 상태를 서술하는 방정식으로 '보일의 법칙', '샤를의 법칙', 아보가드로 법칙을 모두 아우릅니다. 보일의 법칙: 기체의 부피는 압력에 반비례한다. V∝1/P 샤를의 법칙: 기체의 부피는 절대온도에 비례한다. V∝T 아보가드로 법칙: 기체의 부피는 기체의 양(mol)에 비례한다. V∝n 위 세 법칙을 종합하고 비례 상수를 넣어주면 아래의 방정식이 됩니다. 특히 비례 상수는 R로 표현하며 기체 상수(gas.. 더보기 오차의 원인 및 유효숫자 처리 방법 실험을 수행하다 보면 오차는 항상 따르기 마련입니다. 오차가 발생하는 이유와 유효숫자에 대해 알아보겠습니다. 측정과 오차 실험 오차의 종류는 크게 두 가지로 분류할 수 있습니다. 1. 우연 오차(random error) 우연 오차는 측정하는 사람의 부주의에 의해 발생합니다. 따라서 우연 오차는 누가 측정하냐에 따라 달라지며, 같은 사람이 측정하더라도 측정할 때마다 달라질 수 있습니다. 따라서 우연 오차를 줄이기 위해서는 연습을 통해 측정 기술을 향상시키고 여러 번 측정하여 측정값과 편차를 함께 제시하여야 합니다. 2. 계통 오차(systematic error) 연습을 통해 우연 오차를 줄인다 해도 어쩔 수 없이 발생하는 오차가 있습니다. 이는 측정 방법 및 측정 도구가 지닌 한계 때문인데요 단순히 측정자.. 더보기 이성질체(isomer)의 종류와 분류 이성질체는 분자식은 같지만(구성 원소의 종류와 개수는 같지만) 물리, 화학적 성질이 다른 화합물, 또는 광학 활성이 다른 화합물을 말합니다. 이는 분자를 구성하는 원소의 종류와 구성 원자의 개수가 같더라도 이들이 결합하고 있는 구조가 다르거나 결합하고 있는 구조는 같더라도 공간상의 상대적인 배열이 다르기 때문입니다. 이성질체의 분류 이성질체는 원자들 간의 화학 결합의 순서가 바뀌는지에 따라 크게 '구조 이성질체'와 '입체 이성질체'로 구분됩니다. 구조 이성질체 먼저 구조 이성질체는 원자의 결합 순서가 다른 이성질체로 작용기의 종류가 다르거나 작용기의 위치가 다릅니다. 이러한 구조 이성질체는 탄소 사슬이 길어짐에 따라 이성질체의 수가 많아지는데요. 데케인(C10H22)은 무려 75개의 이성질체가 존재하게 .. 더보기 시성식과 작용기, 구조 이성질체 C2H5OH는 어떤 물질일까요? 바로 에탄올입니다. 그렇다면 에탄올의 화학식을 C2H6O로 쓰지 않은 이유가 무엇일까요? 시성식과 작용기 C2H5OH로 나타내어진 화학식은 C2H5- 에 -OH가 결합되어 있음을 의미합니다. 여기에서 -OH는 알코올을 특성을 나타내는 부분으로서 '작용기'라고 합니다. 작용기 이름 -OH 하이드록실(hydroxyl)기 -O- 에터(ether)기 -CHO 알데하이드(aldehyde)기 -CO- 카보닐(carbonyl)기 -COOH 카복실(carboxyl)기 -COO- 에스터(ester)기 -NH2 아미노(amino)기 따라서 에탄올의 화학식을 C2H6O가 아닌 C2H5OH로 나타냄으로써 이 물질의 특성과 구조를 드러낼 수 있는 셈이지요. 이처럼 작용기를 나타낸 화학식을 '시성.. 더보기 시스-트랜스(cis-trans), 기하 이성질체 기하 이성질체는 분자를 구성하는 원자의 결합 관계는 같지만 서로 다른 공간 배열을 갖는 이성질체입니다. 원자 또는 작용기의 방향에 따라 시스(cis), 트랜스(trans)로 불리며 기하 이성질체를 시스-트랜스 이성질체라고도 합니다. 시스-트랜스 이성질체란? cis와 trans는 라틴어로 "이쪽", "반대쪽"이라는 의미를 가지고 있습니다. 즉 같은 종류의 원자 또는 그룹이 같은 쪽에 있는 경우 이를 cis형, 같은 종류의 원자 또는 그룹이 반대쪽에 있는 경우 이를 trans형이라 합니다. 시스-트랜스 이성질체의 성질 시스-트랜스 이성질체는 서로 다른 물리적, 화학적 특성을 보입니다. 두 이성질체의 구분되는 특성은 공간상의 배열 및 쌍극자 모멘트의 차이로 인해 나타나는데요. 대체로 트랜스 이성질체는 상대적으.. 더보기 이전 1 2 3 다음 목록 더보기
